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L'équilibre chimique : correction

1. A 250°C, le pentachlorure de phosphore se décompose partiellement en dichlore et en trichlorure de phosphore. Le nombre de mole avant réaction et à l'équilibre de pentachlorure de phosphore est respectivement de 0,25 et de 0,19 mole pour un volume total de 0,5 litre. Déterminer la valeur de K_c et la tendance générale de la réaction.

volume = 0,5 L	PCl_{5 (g)} Cl₂ _(g) + PCl₃ _(g)
nombre de mole initiale	0,25	0	0
nombre de mole à l'équilibre	0,19 (0,19 = 0,25 - x)	x	x
	0,19	0,06	0,06
molarité (mole(s)/litre)	2. 0,19	2x	2x
	0,38	0,12	0,12

K_c =	0,12 . 0,12
	------------------------------------------- =	0,038 ^mole/litre
	0,38

2. Énoncez les trois conditions d'équilibre :

1. pas de changements visibles à l'oeil nu

2. le système doit être isolé

3. deux réactions inverses doivent se dérouler de façon simultanée

3. Le N₂O₄ se transforme en partie en NO₂. A 25°C, le nombre de mole initiale de N₂O₄ est de 0,100 mole et à l'équilibre de 0,0844 mole pour un volume total de 2 litres. Déterminer K_c.

volume = 2 L	N₂O_{4 (g)} 2 NO₂ _(g)
nombre de mole initiale	0,100	0
nombre de mole à l'équilibre	0,0844	2x
	0,0844	0,0312
molarité (mole(s)/litre)	0,0422	0,0156

K_c =	[0,0156]²
	------------------------------------------- =	5,8 . 10^{-3 mole/litre}
	0,0422

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Copyright © 2000 -novembre 2014 \| Miseur Ludovic \| www.educations.net \| tous droits réservés \| remis à jour le : 09/11/14
	Source à renseigner :
	Miseur L., « Chimie.net », <http://chimie.educations.net>, novembre 2014 .