Volume molaire d'un gaz parfait
I. Définition
- Le volume molaire d'un gaz parfait est le volume occupé par une mole de n'importe
quel gaz parfait dans des conditions normales
de température et de pression.
( à savoir : 1,013.105 Pa [1013 hPa] et 0° Celsius [273,15
Kelvin]). Cette condition se note
CNTP ou TPN.
- Ce volume est de 22,41 L - 0,02241 m³ dans les conditions NTP.
- Sauf indications contraires, le volume molaire d'un gaz est toujours exprimé selon les CNTP !
- 1 mole de composé à l'état gazeux occupera un volume de 22,4 L
unité du volume molaire :
Son unité est le litre par mole (L·mol-1). Dans les unités du système international, le volume molaire s'exprime en mètres cubes par mole (m3·mol-1).
- Conditions de laboratoire | Convention (CL)
Pression = pression atmosphérique (1013 hPa) et température fixée à 25°C (298,15 Kelvin) ; Le volume molaire d'un gaz vaut alors 24,47 L·mol-1 que nous estimerons à 24 L·mol-1
Le volume molaire est une grandeur physico-chimique qui dépend de l'élévation de la température et de la pression.
II. Formules
Le volume molaire peut se calculer en utilisant la formule :
Cette formule s'applique aux gaz uniquement avec
-
V , le volume en litres et
-
n la quantité de matière en moles.
En utilisant la formule de calcul de la masse molaire M
on peut déterminer une seconde formule :
-
.
Pour calculer le nombre de moles d'un gaz parfait dans d'autres conditions, la formule suivante est à appliquer : P. V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin.
On peut aussi utiliser la relation des gaz parfaits :
-
pV = nRT
afin de déterminer le volume molaire selon la formule :
-
.
Dans les exercices, nous utiliserons pour la pression : 1 atm , le volume sera exprimé en litre , et R vaudra alors 0,082. Il s'agit d'unités plus courantes en chimie et en thermodynamique chimique.
(Conditions CNTP ) |
|
Réservé à une utilisation strictement privée-tous droits de reproduction et de diffusion réservés - (c) L. Miseur - La chimie.net 2012 |
Copyright (c) 2000 - 2023 | Miseur Ludovic | www.lachimie.net | tous droits réservés | remis à jour le : 06/07/2023 |
|
|
Comment citer cette page : |
Miseur, L. (2023). Lachimie.net - Volume molaire d'un gaz. La Chimie.net. http://www.lachimie.net |