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 pH de solutions aqueuses : exercices

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I. Une solution de 15 mL est obtenue en ajoutant 10 mL de HCOOH 0,1 M à 5 mL d'une solution de HCOOK 0,2 M.

a. Quel est la concentration d'acide présent dans cette solution ?

mol.L-1

b. Quel est la concentration de base présente dans cette solution ?

mol.L-1

c. Quel est le pH de cette solution ?


 

II. Un liquide servant au débouchage de plomberies contient 4 g/L de NaOH. Déterminer le pH de ce produit.


III. Quel est le pH d'une solution d' HCl, sachant que dans 500 mL de solution, il y a 0,1 mole d'acide ?


IV. Déterminer le pH d'une solution de NH3 pour laquelle 10.000 mL contiennent 2 moles de NH3.


V. Calculer le pH des solutions suivantes : KOH ( 10g / 500 mL ) | HCN ( 4.10-2 M ) | NH4Cl ( 4 g / 200 mL ).

pH KOH = | pH HCN = | pH NH4Cl =

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