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Les titrages acido-basiques : Correction

I. Déterminer le volume et le pH d'équivalence de la solution S1 et en déduire sa concentration, sachant que l'on titre 20 mL de solution S1 et que la concentration du titrant (NaOH) est de 0,04 mol.L-1. 

pH d'équivalence 9.5 Concentration de S1 = 0,02 mol.L
Volume d'équivalence 8.7 mL (*) Type de titrage = Acide faible / Base forte

II. Déterminer le type de titrage réalisé selon le graphe obtenu :

1.Base forte/Acide fort

 2.Acide faible/Base forte 3.Acide fort/Base forte

III. Les indicateurs sélectionnés sont-ils valables ?

nom pKa couleur acide couleur basique zone de virage
Bleu de thymol (1) 1,7 rouge jaune 1,2 - 2,8
Méthyljaune 3,3 rouge jaune 2,9 - 4,0
Méthylorange 3,7 rouge orange 3,2 - 4,4
Méthylrouge 5,2 rouge jaune 4,8 - 6,0
Bleu de bromothymol 7,0 jaune bleu 6,0 - 7,6
Bleu de thymol (2) 8,9 jaune bleu 8,0 - 9,6
Phénol phtaléine 9,6 incolore rose indien 8,2 - 10,0

 

solution

pH d'équivalence

 indicateur oui/non
S1 2,8 Méthylorange NON
S2 11 Bleu de thymol NON
S3 4,9 Méthylrouge OUI
S4 8,9 Bleu de thymol OUI

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Copyright © 2000 -novembre 2014 |  Miseur Ludovic | www.educations.net | tous droits réservés |  remis à jour le : 09/11/14      

Source à renseigner :
Miseur L., « Chimie.net », <http://chimie.educations.net>, novembre 2014 .