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L'équilibre chimique :  exercices

1. A 250°C, le pentachlorure de phosphore se décompose partiellement en dichlore et en trichlorure de phosphore. Le nombre de mole avant réaction et à l'équilibre de pentachlorure de phosphore est respectivement de 0,25 et de 0,19 mole pour un volume total de 0,5 litre. Déterminer la valeur de Kc et la tendance générale de la réaction.

    Marche à suivre :

1. Écrire l'équation pondérée

2. Établir le tableau du nombre de mole initial et des inconnues

3. déterminer les nombres de moles inconnues

4. déterminer les molarités

5. recherche de Kc.

volume = 0,5 L

PCl5  (g)                                  Cl2 (g)                 +               PCl3 (g)
nombre de mole initiale

0,25

0

0
nombre de mole à l'équilibre

0,19 (0,19 = 0,25 - x)

 x x

0,19
molarité (mole(s)/litre)

2. 0,19

 2x 2x

 

Kc =

. 

 

----------------------------------------  =

2. Énoncez les trois conditions d'équilibre :

1.
2.
3.

3. Le N2O4 se transforme en partie en NO2. A 25°C, le nombre de mole initiale de N2O4  est de 0,100 mole et à l'équilibre de 0,0844 mole pour un volume total de 2 litres. Déterminer Kc.

volume = 2 L

N2O4  (g)                                2 NO2  (g)
nombre de mole initiale

0,100

0
nombre de mole à l'équilibre

0,084

 2x

molarité (mole(s)/litre)

 

Kc =

 

----------------------------------------  =

 
 

Copyright © 2000 -novembre 2014 |  Miseur Ludovic | www.educations.net | tous droits réservés |  remis à jour le : 09/11/14

Source à renseigner :
Miseur L., « La Chimie.net », <http://www.lachimie.net>, novembre 2014, visité le ....